AP Kemija je izazovan predmet i mnogi učenici osjećaju nervozu zbog polaganja ispita na kraju školske godine. Ali ako dovoljno unaprijed znate što možete očekivati ​​na AP testu iz kemije, moći ćete se na odgovarajući način pripremiti za njega.

U ovom vodiču izložit ću strukturu i sadržaj AP ispita iz kemije, dati vam primjere različitih vrsta pitanja koja ćete vidjeti na njemu i reći vam kako učinkovito učiti za njega!

Kako je strukturiran AP ispit iz kemije?

Kao i drugi AP testovi, AP ispit iz kemije ima dva dijela: dio s višestrukim izborom i dio sa slobodnim odgovorima. Na obje dionice, imat ćete pristup periodnom sustavu elemenata kao i grafikonu s popisom svih formula i konstanti koje biste mogli zatrebati za svoje izračune.

Također, od AP ispita iz kemije 2023., svim će ispitanicima biti dopušteno koristiti kalkulator na oba dionice ispita.Prethodno je upotreba kalkulatora bila zabranjena u Odjeljku I: Višestruki izbor, ali je bila dopuštena u Odjeljku II: Slobodan odgovor. Za polaznike ispita 2023. kalkulatori će biti dopušteni na oba dijela ispita AP iz kemije. Možeš pročitajte više o Politici kalkulatora za AP ispite ovdje .

Odjeljak s višestrukim izborom

Evo kratkog pregleda odjeljka s višestrukim izborom na AP Chemistry:

Broj pitanja:60 pitanja s po četiri odgovora Vrijeme:Jedan sat i 30 minuta Bodovanje:Vrijedi 50% vašeg ukupnog AP rezultata iz kemije Upotreba kalkulatora:Dopušteno ( nova politika počevši od 2023. AP ispita iz kemije)

Budite toga svjesni neka od ovih pitanja će postojati kao dio grupa pitanja (koja se sastoje od nekoliko pitanja koja se pitaju o jednom skupu podataka), dok će druga biti zasebna.

Odjeljak za besplatne odgovore

Slijedi pregled odjeljka s besplatnim odgovorom na temu AP Chemistry:

Broj pitanja:Četiri pitanja s kratkim odgovorom i tri pitanja s dugim odgovorom za ukupno sedam pitanja s besplatnim odgovorom Vrijeme:Jedan sat i 45 minuta Bodovanje:Vrijedi 50% vašeg ukupnog AP rezultata iz kemije Upotreba kalkulatora:Dopušteno

Teme pitanja

Na kraju, evo glavnih praksi na kojima ćete se testirati na ispitu AP Chemistry:

• Opisivanje modela i prikaza, uključujući i različite razmjere
• Utvrđivanje znanstvenih pitanja i metoda
• Stvaranje prikaza ili modela kemijskih pojava
• Analiza i interpretacija modela i prikaza na jednoj skali ili na više skala
• Rješavanje problema pomoću matematičkih odnosa
• Razvijanje i objašnjenje ili znanstveni argument

Cijeli ispit AP Chemistry traje tri sata i 15 minuta. Sljedeći test će se održati u ponedjeljak, svibnja 1, 2023 , u 12 sati.

Vjerojatno ćete se morati probuditi barem ovako rano na dan AP Chem testa. Također, ovu žičanu grdosiju ljudi su koristili za postavljanje alarma prije pametnih telefona. Užasno, znam.

Kako se boduje AP ispit iz kemije?

Kao što je gore navedeno, svaki odjeljak s višestrukim izborom i slobodnim odgovorom vrijedi 50% vašeg ukupnog rezultata. Ne oduzimaju se bodovi za netočne odgovore u bilo kojem odjeljku (tj. nema kazne za pogađanje).

Da biste izračunali svoj neobrađeni rezultat višestrukog izbora, zbrojite sve svoje točne odgovore. To znači da možete osvojiti maksimalno 60 bodova u odjeljku s višestrukim izborom.

Iako je odjeljak s besplatnim odgovorom malo kompliciraniji, trebali biste moći odrediti koliko ste bodova zaradili ako imate smjernice za bodovanje. Pitanja s kratkim odgovorima su vrijedi 4 boda, a pitanja s dugim odgovorom su vrijedi 10 bodova, što znači da možete zaraditi najviše 46 bodova na ovoj dionici.

Zatim pretvorite ove neobrađene rezultate u brojeve od 50 tako da svaki od njih čini polovicu vašeg konačnog sirovog rezultata. Recimo da ste točno odgovorili na 40 od ​​60 pitanja s višestrukim izborom. Pretvorili biste ovaj rezultat u ekvivalentni razlomak od 33 od 50. Zatim, ako ste dobili 30 od 46 bodova u odjeljku s besplatnim odgovorom, pretvorili biste taj rezultat u ekvivalentni dio 32 od 50 bodova.

Na kraju, zbrojite dva rezultata od 50 kako biste dobili konačni neobrađeni rezultat od 100. Možete upotrijebiti grafikon konverzije u nastavku da biste procijenili kako bi se vaš neobrađeni rezultat mogao prevesti u AP rezultat (na ljestvici od 1-5). U ovom slučaju, vaš neobrađeni rezultat od 65 bio bi točno u sredini raspona od 4.

Ne možemo biti apsolutno sigurni da će ovi neobrađeni rasponi rezultata točno korelirati s ovim AP rezultatima jer je krivulja svake godine malo drugačija. Ako na testiranju u praksi ustanovite da ste blizu dna svog raspona rezultata, nemojte biti zadovoljni! Vjerojatno biste trebali malo više učiti kako biste se osjećali sigurnije.

Izvor: Odbor fakulteta

Što trebate znati za AP test iz kemije?

Kemijski test AP usredotočen je na devet glavnih jedinica, koji obuhvaćaju sve teme koje se obrađuju u kolegiju AP Kemija. Ovdje ih navodim kako bih vam dao pregled ideja s kojima biste se trebali upoznati prije polaganja testa.

Jedinica 1: Struktura i svojstva atoma

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Molovi i molarna masa
• Masena spektroskopija elemenata
• Elementarni sastav čistih tvari
• Sastav smjesa
• Struktura atoma i konfiguracija elektrona
• Fotoelektronska spektroskopija
• Periodični trendovi
• Valentni elektroni i ionski spojevi

Čovječe, kažem ti, ovako sve izgleda ako dovoljno zumiraš.

Jedinica 2: Struktura i svojstva molekularnih i ionskih spojeva

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Vrste kemijskih veza
• Intramolekulska sila i potencijalna energija
• Struktura ionskih krutina
• Struktura metala i legura
• Lewisovi dijagrami
• Rezonancija i formalni naboj
• VSEPR i hibridizacija veza

Sol: kakav kvadrat.

Jedinica 3: Međumolekularne sile i svojstva

Ponderiranje ispita: 18-22%

Tema završena:

• Međumolekularne sile
• Svojstva čvrstih tijela
• Čvrste tvari, tekućine i plinovi
• Zakon idealnog plina
• Kinetička molekularna teorija
• Odstupanje od zakona idealnog plina
• Otopine i smjese
• Prikazi rješenja
• Odvajanje otopina i kromatografija smjesa
• Topljivost
• Spektroskopija i elektromagnetski spektar
• Fotoelektrični efekt
• Beer-Lambertov zakon

Materija se uvijek mijenja kako bi bila najbolja. Bravo za to.

Jedinica 4: Kemijske reakcije

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Uvod za reakcije
• Neto ionske jednadžbe
• Prikazi reakcija
• Fizičke i kemijske promjene
• Stehiometrija
• Uvod u titraciju
• Vrste kemijskih reakcija
• Uvod u acidobazne reakcije
• Oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije

Jedinica 5: Kinetika

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Stope reakcije
• Uvod u pravo stope
• Koncentracija se mijenja tijekom vremena
• Elementarne reakcije
• Model sudara
• Profil energije reakcije
• Uvod u mehanizme reakcije
• Mehanizam reakcije i zakon brzine
• Aproksimacija stacionarnog stanja
• Profil energije reakcije u više koraka
• Kataliza

Molekularni sudari dosta su slični sudarima automobila, samo što su manji! Zar ti nije drago što sam ovdje da te prosvijetlim?

Jedinica 6: Termodinamika

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Endotermni i egzotermni procesi
• Energetski dijagrami
• Prijenos topline i toplinska ravnoteža
• Toplinski kapacitet i kalorimetrija
• Energija faznih promjena
• Uvođenje reakcijske entalpije
• Entalpije veze
• Entalpija nastanka
• Hessov zakon

Ovo je zvijezda, ili, znanstveno rečeno, 'ludo vruća kugla' energije.

Jedinica 7: Ravnoteža

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Uvod u ravnotežu
• Smjer reverzibilnih reakcija
• Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže
• Izračunavanje konstante ravnoteže
• Veličina konstante ravnoteže
• Svojstva konstante ravnoteže
• Izračunavanje ravnotežnih koncentracija
• Prikazi ravnoteže
• Uvod u Le Chatelierov princip
• Reakcijski kvocijent i Le Chatelierov princip
• Uvod u ravnoteže topljivosti
• Uobičajeni ionski učinak
• pH i topljivost
• Slobodna energija otapanja

Jedinica 8: Kiseline i baze

Ponderiranje ispita: 11-15%

Tema završena:

• Uvod u kiseline i baze
• pH i pOH jakih kiselina i baza
• Ravnoteže slabih kiselina i baza
• Acidobazne reakcije i puferi
• Acidobazne titracije
• Molekularne strukture kiselina i baza
• pH i pK_a
• Svojstva odbojnika
• Henderson-Hasselbalchova jednadžba
• Kapacitet međuspremnika

Jedinica 9: Primjene termodinamike

Ponderiranje ispita: 7-9%

Tema završena:

• Uvod u entropiju
• Apsolutna entropija i promjena entropije
• Gibbsova slobodna energija i termodinamička prednost
• Termodinamičko i kinetičko upravljanje
• Slobodna energija i ravnoteža
• Povezane reakcije
• Galvanske (voltine) i elektrolitičke ćelije
• Stanični potencijal i slobodna energija
• Stanični potencijal u nestandardnim uvjetima
• Elektroliza i Faradayev zakon

Pridružite se ovim šašavim likovima u novoj hit drami Bonds: Oni su zapeli zajedno. O čovječe, nikad prije nisi vidio ovakvu kemiju. Hoće li? Zar ne bi? Koga briga?

Primjeri AP kemijskih pitanja + objašnjenja

Evo primjera svake vrste pitanja koje ćete vidjeti na AP testu iz kemije. Također ću vas provesti kroz odgovore kako bih vam dao ideju kako pristupiti i riješiti ih.

Ogled pitanja s višestrukim izborom

Mnoga pitanja na ispitu AP Chemistry traže od vas da napravite predviđanja o kemijskim svojstvima ili reakcijama na temelju podataka poput ovih.

U ovom slučaju, odgovor je A. Kulombska privlačenja su slabija u NaCl nego u NaF jer je ionski radijus F^-manji je od Cl^- . Privlačenje između molekula bit će veće u NaF, a veze će se teže pokidati.

Primjer kratkog pitanja s besplatnim odgovorom

java elseif

U ovom pitanju, dio a zahtijeva razumijevanje zašto ili zašto ne može doći do reakcija između molekula.

Prvo morate objasniti kako energija sudara utječe na to hoće li dvije molekule reagirati jedna s drugom. Samo sudari s dovoljno energije da se prevlada aktivacijska energetska barijera (obično predstavljena varijablom E_a) hoće doći do prijelaznog stanja i prekinuti F-F vezu.

Zatim morate identificirati još jedan čimbenik osim energije sudara koji utječe na vjerojatnost reakcije između dviju molekula koje se sudaraju. Moglo bi se reći da bi sudar bio uspješan, molekule moraju imati ispravnu orijentaciju. Trebali biste spomenuti specifične veze koje se stvaraju i prekidaju. Samo molekule s ispravnom orijentacijom mogu početi stvarati N-F vezu i prekinuti F-F vezu. Molekule moraju doći u kontakt jedna s drugom na vrlo određenim mjestima kako bi se prijelaz dogodio.

Dio b govori o zakonima o cijenama, a prvi dio je prilično jednostavan. Imate 50/50 šanse da zaokružite pravi čak i ako nemate pojma koji je odgovor. Samo da se zna, to je druga opcija, rate = k[NO₂][F₂].

Zatim morate objasniti zašto odlučili ste dobiti posljednju točku na ovo pitanje. Drugi zakon brzine točan je odgovor jer je korak I sporiji korak u mehanizmu reakcije koji određuje brzinu. Korak I je elementarna reakcija, tako da zakon njezine brzine proizlazi iz stehiometrije reakcijskih molekula, NE₂i F₂.

Primjer dugog pitanja sa slobodnim odgovorom

U dio a ovog pitanja, od vas se traži da napišete dvije neto-ionske jednadžbe. Pisanje uravnoteženih jednadžbi na temelju eksperimentalnih scenarija važna je vještina za ispit. Za dio i, reakcija neutralizacije je H⁺+ OH^-= H₂O (tekućina). Za dio ii, reakcija taloženja je Ba²⁺+ PA₄^2-= BaSO₄(čvrsto).

U dio b , trebate razumjeti što uzrokuje električnu vodljivost u kemijskim tvarima i zašto vodljivost se u opisanoj situaciji isprva smanjuje. Za dio i, otopina provodi elektricitet kao prvih 30 mL H₂TAKO₄dodaju se zbog prisutnosti Ba²⁺i/ili OH^-ioni koji još nisu prikupljeni za reakcije (možete spomenuti bilo koju od njih i svejedno dobiti bod). Za dio ii, moglo bi se tako reći vodljivost se smanjuje jer se te dvije vrste iona postojano uklanjaju reakcijama taloženja i neutralizacije (Ne²⁺ioni se uzimaju da tvore BaSO₄i OH^-ioni se uzimaju u vodu).

Dodatna napomena: Vodljivost se vraća nakon točke ekvivalencije zbog dodatnog H^-i tako₄^2-ioni koji sada postoje u otopini nakon svih Ba²⁺i OH^-ioni su potrošeni u reakcijama.

dio c zahtijeva određenu pozornost prema detaljima u pretvorbi jedinica kao i logičnu procjenu informacija koje ste dobili. Molarnost je mol po litri, dakle pitanje je koliko molova Ba(OH)₂bilo po litri u izvornoj otopini bez dodanog H₂TAKO₄.

Budući da vodljivost počinje rasti nakon 30 ml H₂TAKO₄dodaju, to znači da je u tom trenutku broj molova H₂TAKO₄jednak je broju molova BaOH₂u izvornom rješenju. To možemo izračunati 30 ml 0,10 M H₂TAKO₄je ekvivalentan 0,0030 mola (0,10 mola/litri pomnoženo s 0,030 litara). Trebao bi biti isti broj molova BaOH₂u izvornom rješenju, dakle možemo podijeliti 0,0030 mola s izvornih 0,025 L (25 ml) kako bismo dobili odgovor od 0,12 mola/litri ili molaritet od 0,12 M.

Dio d zahtijeva da koristiti K_sp(konstanta produkta topljivosti) za određivanje količine Ba²⁺iona koji ostaju u otopini na točki ekvivalencije. Pitanje nam govori da za BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Konstanta umnoška topljivosti jednaka je umnošku broja iona svake komponente taloga. Svaki od njih je podignut na potenciju svog koeficijenta u izvornoj neto ionskoj jednadžbi, koja je u ovom slučaju 1 za obje:

K_sp= [br²⁺] x [TAKO₄^2-]

U točki ekvivalencije, količina svakog od ovih iona je jednaka. To znači da [Ba²⁺] x [TAKO₄^2-] = [Br²⁺]²i [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Broj iona Ba2+ bio bi kvadratni korijen iz K_sp, što je 1,0 x 10^-5M.

Dio e traži da objasnite zašto postoji niža koncentracija Ba²⁺iona u otopini kao količina H₂TAKO₄dodano povećava nakon točke ekvivalencije. U ovom slučaju, trebali biste spomenite zajednički učinak iona i činjenicu da ako dodate sulfatne ione u ravnotežnu reakciju koja uključuje druge sulfatne ione, reakcija će potrošiti dodane ione da postigne novu ravnotežu. To znači da više taloga (BaSO₄) nastaje, a više Ba²⁺ioni se izvlače iz otopine kako bi tome pridonijeli.

Mora se postići ravnoteža. Prijelaz iz činjenja ... u bivanje (u zadnje vrijeme počinjem yogu iako ne mogu dotaknuti nožne prste, a da ne osjećam da mi cijelo tijelo raspori).

Kao što vidite, pitanja na testu AP Chemistry kreću se od kratkih i slatkih do dugih i umjereno zlih.

Važna nit koja se provlači kroz sve njih je ta morate znati osnovne informacije o zašto određene tvari djeluju onako kako djeluju. Na primjer, zašto neke tvari imaju više točke vrelišta od drugih? Kakve veze ima energija sudara s molekularnim reakcijama? Zašto neke kemijske tvari provode struju?

Biti u stanju obrazložiti svoje odgovore vrlo je važno. Pazite da nikada ne izgubite iz vida osnove dok ulazite u složenije izračune i koncepte.

Kako učiti za kemiju AP: 6 ključnih savjeta

Evo nekoliko dodatnih savjeta koji će vam pomoći da se pravilno pripremite za AP ispit iz kemije i poboljšajte učinkovitost svog učenja!

#1: Uvijek pitajte zašto

Ne zataškavajte pitanja koja ste dobili putem sretnog pogađanja. Ako ne razumijete točno zašto je točan odgovor točan, trebate pregledati koncept dok to ne shvatite. Kemija se gradi sama na sebi, pa ako ne shvatite temeljni razlog zašto je vaš odgovor bio točan ili netočan, u budućnosti biste mogli imati čitavu zbrku problema.

Na primjer, možda ste zapamtili da određeni molekularni spoj ima višu točku vrelišta od drugog, ali to ne znači da nužno znate zašto ovo je slučaj. Pobrinite se da uvijek znate zašto se određena svojstva pojavljuju na temelju molekularne i atomske strukture kako biste mogli opravdati svoje odgovore i prilagoditi svoje znanje različitim scenarijima.

#2: Zapamtite formule

Trebao bi zapamtiti svi formule koje trebate znati za test. Iako ćete dobiti obrazac s formulama, bit će puno lakše proći kroz pitanja ako ga ne morate stalno pregledavati. Za svaku formulu provjerite znate li vrste pitanja na koja će vam pomoći odgovoriti i kako bi inače mogla doći u obzir na testu.

#3: Pregledajte svoje laboratorije

Laboratoriji su kritični u AP Chemistry jer vam pokazuju implikacije činjenica koje ste proučavali u stvarnom životu. Na ispitu ćete vidjeti mnogo pitanja koja se bave laboratorijskim scenarijima, a mnogo je lakše razumjeti ove vrste pitanja ako ste donekle upoznati s postavkama. Ključno je razumjeti zašto ste dobili rezultate koje ste napravili za svaki laboratorij i moći ih povezati s činjenicama o kemijskim reakcijama i svojstvima različitih tvari.

#4: Naučite procijeniti

Odjeljak s višestrukim izborom na AP ispitu iz kemije ne dopušta vam korištenje kalkulatora. Ovo je za neke ljude pomalo zastrašujuće, ali ne bi trebala biti velika prepreka ako ste dobro pripremljeni. Uštedjet ćete si puno vremena ako vježbate rješavanje pitanja s višestrukim izborom i procjenu logičnih odgovora bez prolaska kroz duge izračune. Što ste bolje upoznati s mehanikom kemijskih reakcija, lakše ćete procijeniti odgovore na te probleme.

#5: Vježbajte sa službenim materijalima

College Board nudi AP materijali za kemiju koji se mogu besplatno preuzeti možete koristiti da se bolje naviknete na sadržaj ispita i da vježbate prava pitanja s višestrukim izborom i slobodnim odgovorom. Sva pitanja sa slobodnim odgovorom uključuju ogledni odgovori kao i komentar to objašnjava što je posebno dobro (i ne tako dobro) u odgovoru.

#6: Nabavite knjigu recenzija

Ovo je jedan od AP razreda za koji je izuzetno korisno imati knjigu s recenzijama koja će vas voditi kroz učenje. Budući da je materijal kompliciran i postoji mnogo različitih stvari koje morate znati učiniti, knjiga s recenzijama može vam pomoći da se utemeljite i bolje shvatite kako strukturirati svoju recenziju u cjelini. Također ćete dobiti puno dodatnih zadataka za vježbanje i objašnjenja odgovora. Iako biste i dalje trebali koristiti svoje laboratorijske vježbe i bilješke s predavanja, knjiga za ponavljanje pomoći će vam da bolje organizirate svoje misli.

Evo nekoliko knjiga koje preporučujem:

• 5 koraka do petice: AP kemija 2023 (oko 18 USD na Amazonu)
• Barronova AP kemija (oko 30 USD na Amazonu)

Za praktična pitanja također možete dobiti knjigu Sterling AP Pitanja za vježbu iz kemije (oko 16 USD na Amazonu) . Tehnički to nije cjelovita knjiga s recenzijama, ali će vam dati više resursa za praksu koristiti dok proučavate gradivo na testu.

Ponekad se ovako ponaša vaš um kada pokušavate proučavati nešto komplicirano. Neka vas knjiga s recenzijama vodi kako bi putovanje prema prosvjetljenju bilo manje opterećeno tjeskobom!

Zaključak: Kako učiti za AP ispit iz kemije

Ukratko, evo osnovnih logističkih činjenica koje morate imati na umu o ispitu iz kemije AP:

Kao što sam siguran da ste primijetili, postoji puno materijala za učenje za AP test iz kemije. To je razlog zašto započeti rano s učenjem i pratiti napredak razreda tijekom cijele godine tako su snažno povezani s vašom razinom uspjeha na ispitu.

Evo kratkog pregleda mojih šest najboljih savjeta za pripremu za AP ispit iz kemije:

• Uvijek se pitajte zašto odgovor je točan na pitanja za vježbu
• Zapamtite sve formule
• Pregledajte svoje laboratorije, ne samo svoje bilješke
• Naučite procjenjivati ​​na pitanjima s višestrukim izborom
• Vježbajte sa službenim materijalima AP Chem
• Koristite recenzije knjiga da organizirate svoje učenje

Ako ste usredotočeni i marljivi, ništa na ovom testu neće biti pogrešna misterija tebi jer ćeš biti obični Sherlock Coulombes ('jer ćeš znati sve o londonskim disperzijskim silama. OK, sada sam gotov).

Što je sljedeće?

Ako dobijete 5 iz kemije, što to znači za vas? Saznajte kako AP kredit funkcionira na fakultetima.

Ako čitate ovaj članak, vjerojatno slušate AP kemiju. Ali vaš konačni srednjoškolski raspored možda još nije uklesan u kamen. Pročitajte ovaj članak za opsežne savjete o koliko biste ukupno sati AP trebali pohađati u srednjoj školi da postignete svoje ciljeve .

Kako možete upotrijebiti svoje znanje kemije za čišćenje svojih stvari? Ovdje pročitajte o murijatnoj kiselini (i s čime je ne smijete kombinirati). .

Ove preporuke temelje se isključivo na našem znanju i iskustvu. Ako kupite artikl putem jedne od naših poveznica, PrepScholar može primiti proviziju.