Kako izgleda nastavni plan i program kemije AP? Koliko laboratorija morate napraviti? A koje se vještine očekuje da naučite prije ispita?

U ovom ću članku detaljno proučiti komponente uspješnog nastavnog plana i programa kemije, uključujući pokrivenost sadržajem, laboratorijski rad i opće zahtjeve kurikuluma. Također ću dati primjer punog nastavnog plana i programa (na temelju uzorka kolegija) i dati neke korisne savjete za studente i nastavnike!

Što pokriva AP tečaj kemije?

AP Chemistry je tečaj širokog raspona. Nastavni plan i program podijeljen je u devet cjelina koji obuhvaćaju dugačke popise manjih tema. Navest ću jedinice zajedno s manjim temama unutar njih.

Postoji i sedam znanstvenih praksi koje studenti trebaju savladati u tečaju koji ću navesti nakon Velikih ideja. Ovo je dio novog modela znanstvenih tečajeva AP koji se temelji na istraživanju koji potiče neovisno razmišljanje. Konačno, postoje neki sveobuhvatni kurikularni zahtjevi koje svaki sat kemije mora ispuniti , na koji ću proći nakon znanstvenih praksi. Za potpuni opis tečaja s još više detalja, pogledajte ovaj link!

9 jedinica AP kemije

Ovo su temeljni pojmovi koje svaki nastavni plan i program kemije mora pokriti (iako ne nužno ovim redoslijedom).

Jedinica 1: Struktura i svojstva atoma

• Molovi i molarna masa
• Masena spektroskopija elemenata
• Elementarni sastav čistih tvari
• Sastav smjesa
• Struktura atoma i konfiguracija elektrona
• Fotoelektronska spektroskopija
• Periodični trendovi
• Valentni elektroni i ionski spojevi

Jedinica 2: Struktura i svojstva molekularnih i ionskih spojeva

• Vrste kemijskih veza
• Intramolekulska sila i potencijalna energija
• Struktura ionskih krutina
• Struktura metala i legura
• Lewisovi dijagrami
• Rezonancija i formalni naboj
• VSEPR i hibridizacija veza

Jedinica 3: Međumolekularne sile i svojstva

• Međumolekularne sile
• Svojstva čvrstih tijela
• Čvrste tvari, tekućine i plinovi
• Zakon idealnog plina
• Kinetička molekularna teorija
• Odstupanje od zakona idealnog plina
• Otopine i smjese
• Prikazi rješenja
• Odvajanje otopina i kromatografija smjesa
• Topljivost
• Spektroskopija i elektromagnetski spektar
• Fotoelektrični efekt
• Beer-Lambertov zakon

Jedinica 4: Kemijske reakcije

• Uvod za reakcije
• Neto ionske jednadžbe
• Prikazi reakcija
• Fizičke i kemijske promjene
• Stehiometrija
• Uvod u titraciju
• Vrste kemijskih reakcija
• Uvod u acidobazne reakcije
• Oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije

Jedinica 5: Kinetika

• Stope reakcije
• Uvod u pravo stope
• Koncentracija se mijenja tijekom vremena
• Elementarne reakcije
• Model sudara
• Profil energije reakcije
• Uvod u mehanizme reakcije
• Mehanizam reakcije i zakon brzine
• Aproksimacija stacionarnog stanja
• Profil energije reakcije u više koraka
• Kataliza

Jedinica 6: Termodinamika

• Endotermni i egzotermni procesi
• Energetski dijagrami
• Prijenos topline i toplinska ravnoteža
• Toplinski kapacitet i kalorimetrija
• Energija faznih promjena
• Uvođenje reakcijske entalpije
• Entalpije veze
• Entalpija nastanka
• Hessov zakon

Jedinica 7: Ravnoteža

• Uvod u ravnotežu
• Smjer reverzibilnih reakcija
• Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže
• Izračunavanje konstante ravnoteže
• Veličina konstante ravnoteže
• Svojstva konstante ravnoteže
• Izračunavanje ravnotežnih koncentracija
• Prikazi ravnoteže
• Uvod u Le Chatelierov princip
• Reakcijski kvocijent i Le Chatelierov princip
• Uvod u ravnoteže topljivosti
• Uobičajeni ionski učinak
• pH i topljivost
• Slobodna energija otapanja

Jedinica 8: Kiseline i baze

• Uvod u kiseline i baze
• pH i pOH jakih kiselina i baza
• Ravnoteže slabih kiselina i baza
• Acidobazne reakcije i puferi
• Acidobazne titracije
• Molekularne strukture kiselina i baza
• pH i pK_a
• Svojstva odbojnika
• Henderson-Hasselbalchova jednadžba
• Kapacitet međuspremnika

Jedinica 9: Primjene termodinamike

• Uvod u entropiju
• Apsolutna entropija i promjena entropije
• Gibbsova slobodna energija i termodinamička prednost
• Termodinamičko i kinetičko upravljanje
• Slobodna energija i ravnoteža
• Povezane reakcije
• Galvanske (voltine) i elektrolitičke ćelije
• Stanični potencijal i slobodna energija
• Stanični potencijal u nestandardnim uvjetima
• Elektroliza i Faradayev zakon

Ova jedinica je ogromna sama po sebi, a sad mi govoriš da ih ima još osam??? Uzdah. Drugi dan drugi dolar.

6 znanstvenih praksi AP kemije

Ovih šest 'znanstvenih praksi' predstavljaju vještine koje se od učenika očekuje da nauče u AP kemiji. Mnogi od njih odnose se na ispravnu implementaciju znanstvene metode u laboratorijskom kontekstu. Posebno su vezani za laboratorije 'Guided Inquiry', gdje studenti samostalno rade na planiranju i provođenju eksperimenata.

#1: Učenik može opisati modele i prikaze, uključujući različite skale.

#2: Student može odrediti znanstvena pitanja i metode.

#3: Učenik može stvoriti prikaze ili modele kemijskih pojava

#4: Učenik može analizirati i interpretirati modele i prikaze na jednoj ljestvici ili na više ljestvica.

#5: Učenik može rješavati probleme koristeći matematičke odnose.

#6: Učenik može razviti objašnjenje ili znanstveni argument.

Zahtjevi kurikuluma kemije AP

Zahtjevi kurikuluma su konkretne izjave o očekivanjima za kolegij AP kemije. To uključuje zahtjeve za vrste materijala koje nastavnici moraju koristiti u nastavi, strukturni okvir kolegija, mogućnosti koje studenti trebaju dobiti i postotak vremena posvećenog laboratorijima.

• Tečaj mora koristite nedavno objavljeni (u zadnjih deset godina) udžbenik kemije za fakultetsku razinu.

• Tečaj mora biti strukturiran oko devet jedinica kako je opisano u okviru kurikuluma AP kemije.

• Učenici bi trebali imati mogućnosti izvan laboratorijskih istraživanja za postizanje ciljeva učenja unutar svake od velikih ideja u kurikulumu kemije AP.

• Učenici imaju mogućnost povezivanja svog znanja iz kemije i znanosti s glavnim društvenim ili tehnološkim komponentama pomoći im da postanu znanstveno pismeni građani.

Laboratorije čine 25 posto vremena nastavenajmanje i uključiti najmanje 16 praktičnih eksperimenata.

Laboratorijska istraživanja omogućuju studentima primjenu sedam znanstvenih praksi, a najmanje 6 od 16 laboratorija provodi se u formatu vođenog ispitivanja. Laboratorij s 'vođenim ispitivanjem' stavlja studente u središte procesa učenja, potičući ih da postavljaju, razvijaju i eksperimentalno istražuju pitanja (sami generirana ili dostavljena). Druge tradicionalnije laboratorije vode učitelji, što znači da nastavnici ne samo da daju pitanja za istraživanje, već i postavljaju procedure i strategije prikupljanja podataka za učenike.

• Tečaj pruža mogućnosti za učenike da razviju, zabilježe i održavaju dokaze o svojim verbalnim, pisanim i grafičkim komunikacijskim vještinama kroz laboratorijska izvješća, sažetke literature ili znanstvenih istraživanja te usmene, pisane i grafičke prezentacije.

Imajte na umu da većini učenika treba neko vrijeme da nauče kako držati prezentacijske materijale na načine koji im u potpunosti ne zaklanjaju lica. Raditi na tome. Stići ćeš tamo, prijatelju.

Kako izgleda AP nastavni plan i program kemije?

Slijedi sažetak uzorka nastavnog plana i programa koji je dao Odbor fakulteta koji prolazi kroz sve jedinice koje bi se podučavale u standardnom tečaju kemije AP. Također daje broj sati dodijeljen svakoj jedinici. Ovaj nastavni plan i program temelji se na ažuriranjima tečaja prije 2019., ali Odbor koledža izjavio je da nastavni plan i program ne treba ažurirati zbog toga, tako da i dalje pokriva sve ažurirane informacije. (Materijali za tečaj u nastavku su ažurirani.) Provjerite Opis tečaja kemije AP za više informacija o tome koliko sati nastave potrošiti na svaku od novih jedinica.

U ovom primjeru satovi traju 52 minute. Cijeli nastavni plan možete pročitati ovdje.

Materijali za tečaj

Primary Textbook

Chang, Raymond. Kemija, AP izdanje .13 izdanje. Obrazovanje McGraw-Hill. 2018

Drugi korišteni resursi

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend i David Treichel. Kemija i kemijska reaktivnost. 10^thizdanje. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

• Silberberg, Martin. Kemija: Molekularna priroda materije i promjena, AP izdanje . 7. izdanje. Obrazovanje McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan i David Toth. Edvantage kemija. 1^svizdanje. Edvantage Interactive. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl i Donald J. DeCoste. Kemija (AP izdanje ). 10. izdanje. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

• Jespersen, Neil D. i Alison Hyslop. Kemija: Molekularna priroda materije. 8 th izdanje. Wiley. 2017.

#1: Osnove kemije

• 12 Razdoblja nastave
• 10 Skupovi zadataka
• 2 kviza
• 1 Ispit

teme

• Znanstvena metoda
• Klasifikacija tvari
• Nomenklatura i formule binarnih spojeva
• Poliatomski ioni i drugi spojevi
• Određivanje atomskih masa
• Koncept madeža
• Postotni sastav
• Empirijska i molekularna formula
• Pisanje kemijskih jednadžbi i nacrtanih prikaza
• Balansiranje kemijskih jednadžbi
• Primjena koncepta mola na kemijske jednadžbe (stehiometrija)
• Određivanje graničnih reaktanata, teoretski i postotni prinos reakcija

laboratoriji

Matematika i mjerenje u znanosti

python ispis na 2 decimalna mjesta

Učenici uče kako mjeriti masu i volumen s različitim dijelovima opreme i usredotočiti se na točnost tih dijelova opreme u njihovom izračunu i određivanju značajnih brojki. Učenici također određuju identitet nepoznate organske tekućine pomoću određivanja gustoće.

Laboratorij za vođene upite: Fizička i kemijska svojstva

Studenti dobivaju materijale za provođenje različitih postupaka. Oni izrađuju postupak za svaku od osam promjena koje treba promatrati, njihove postupke odobrava instruktor, a zatim provode postupke. Prikupljeni podaci koriste se za razvoj skupa kriterija za određivanje je li određena promjena kemijska ili fizikalna.

Laboratorij za stehiometriju

Učenici određuju točan molni omjer reaktanata u egzotermnoj reakciji miješanjem različitih količina reaktanata i grafičkim prikazom promjena temperature.

#2: Vrste kemijskih jednadžbi

• 8 Razdoblja nastave
• 4 skupa problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Elektroliti i svojstva vode
• Molarnost i priprema otopina
• Reakcije taloženja i pravila topljivosti
• Acidobazne reakcije i nastajanje soli titracijom
• Uravnoteženje redoks reakcija
• Jednostavne redoks titracije
• Gravimetrijski proračuni

laboratoriji

pH titracija Lab

Učenici izvode titraciju, a zatim određuju koncentraciju otopine HCl pomoću potenciometrijske titracijske krivulje i traženja točke ekvivalencije. Podaci se prikazuju u grafičkom programu.

Bleach Lab

Učenici izvode redoks titracije kako bi odredili koncentraciju hipoklorita u kućnom izbjeljivaču.

Online aktivnost redoks titracije

Online laboratorijska simulacija u kojoj studenti mogu manipulirati različitim čimbenicima kako bi utjecali na redoks titraciju.

#3: AP stil neto ionskih jednadžbi

• 8 Razdoblja nastave
• 6 skupova problema
• 4 kviza
• 1 Ispit

teme

• Redoks reakcije i reakcije pojedinačne zamjene
• Reakcije dvostruke zamjene
• Reakcije izgaranja
• Reakcije adicije
• Reakcije razgradnje

laboratoriji

Laboratorij za reakciju bakra

Učenici izvode niz reakcija, počevši s bakrom i završavajući s bakrom. Učenici zatim izračunavaju postotak oporavljenih.

#4: Zakoni o plinu

• 8 Razdoblja nastave
• 5 skupova problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Mjerenje plinova
• Opći plinski zakoni - Boyleov, Charlesov, kombinirani i idealni
• Daltonov zakon parcijalnog tlaka
• Molarni volumen plinova i stehiometrija
• Grahamov zakon
• Kinetička molekularna teorija
• Realni plinovi i odstupanje od zakona idealnog plina
• Demonstracija Grahamovog zakona

laboratoriji

Molekularna masa hlapljive tekućine

Studenti koriste Dumasovu metodu za određivanje molarne mase nepoznate hlapljive tekućine.

jednakost objekata u Javi

#5: Termokemija

• 8 Razdoblja nastave
• 5 skupova problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Zakon održanja energije, rad i unutarnja energija
• Endotermne i egzotermne reakcije
• Dijagrami potencijalne energije
• Kalorimetrija, toplinski kapacitet i specifična toplina
• Hessov zakon
• Toplina stvaranja/izgaranja
• Energije veze

laboratoriji

Laboratorij za vođene upite: Hessov zakon

Učenici izvode niz reakcija i izračunavaju entalpiju, dokazujući Hessov zakon.

Aktivnost: Online simulacije krivulje grijanja i hlađenja

#6: Atomska struktura i periodičnost

• 12 Razdoblja nastave
• 9 Skupovi zadataka
• 4 kviza
• 1 Ispit

teme

• Elektronska konfiguracija i Aufbauov princip
• Valentni elektroni i strukture Lewisovih točaka
• Periodični trendovi
• Raspored stolova na temelju elektroničkih svojstava
• Svojstva svjetlosti i proučavanje valova
• Atomski spektri vodika i energetske razine
• Kvantno mehanički model
• Kvantna teorija i elektronske orbitale
• Orbitalni oblik i energije
• Spektroskopija

laboratoriji

Laboratorij za spektroskopiju

Učenici gledaju niz emisijskih spektara i određuju identitet nepoznanice. Također će primati i analizirati podatke IR i masene spektroskopije.

Djelatnost: Suhi laboratorij periodnog sustava

Učenici crtaju vrijednosti atomskog radijusa, elektronegativnosti i energije ionizacije kako bi predvidjeli trendove i objasnili organizaciju periodnog sustava .

#7: Kemijsko spajanje

• 11 Razdoblja nastave
• 8 skupova problema
• 4 kviza
• 1 Ispit

teme

• Strukture Lewisove točke
• Rezonantne strukture i formalni naboj
• Polaritet veze i dipolni momenti
• VSEPR modeli i oblik molekule
• Polaritet molekula
• Energije rešetke
• Hibridizacija
• Molekulske orbitale i dijagrami

laboratoriji

Vođeno ispitivanje : Bonding Lab

Učenici eksperimentalno istražuju ionske i molekularne tvari zaključujući pritom svojstva njihovih veza.

Vođeno ispitivanje : Istraživanje krutih tvari

Učenici istražuju vrste čvrstih tijela koristeći različite eksperimentalne tehnike.

Aktivnost: Suhi laboratorij atomske teorije (Učenici crtaju niz molekula i iz tih crteža predviđaju geometriju, hibridizaciju i polaritet)

#8: Tekućine, krute tvari i otopine

• 6 Razdoblja nastave
• 4 skupa problema
• 2 kviza
• 1 Ispit

teme

• Struktura i veza
• Metali, mreža i molekula
• Ionski, vodikov, London, van der Waals
• Tlak pare i promjene stanja
• Krivulje grijanja i hlađenja
• Sastav otopina
• Koloidi i suspenzije
• Tehnike odvajanja
• Utjecaj na biološke sustave

laboratoriji

Laboratorij za pripremu otopina

Učenici izrađuju otopine zadanih koncentracija gravimetrijski i razrjeđivanjem. Točnost koncentracije otopine provjerit će se pomoću spektrofotometra.

Tlak pare tekućina Lab

Učenici mjere tlak pare etanola pri različitim temperaturama kako bi odredili ∆H.

Aktivnost: Učinak na biološke sustave

Učenici ispituju demonstracijski model veličine DNK ili alfa spirale i prstima identificiraju koji su atomi/parovi baza posebno uključeni u vodikovu vezu unutar molekule, uzrokujući spiralnu strukturu. Učenici zatim raspravljaju o tome kako povećana UV svjetlost zbog oštećenja ozonskog omotača može uzrokovati kemijske reakcije, a time i mutacije i prekid vodikovih veza.

#9: Kinetika

• 9 Razdoblja nastave
• 3 skupa problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Brzine reakcija
• Čimbenici koji utječu na brzinu reakcija/teorija sudara
• Reakcijski putovi
• Određivanje jednadžbe brzine
• Konstante brzine
• Mehanizmi
• Metoda početnih stopa
• Integrirani zakoni stope
• Energija aktivacije i Boltzmannova distribucija

laboratoriji

Vođeno ispitivanje : Određivanje reda (kristalno ljubičaste) reakcije

Pomoću kolorimetrije i Beerova zakona učenici određuju redoslijed reakcije i zakon njezine brzine.

Određivanje aktivacijske energije reakcije

Učenici koriste istu postavu kao u laboratoriju za kristalno ljubičastu, ali, ovaj put, različitu temperaturu za izračunavanje aktivacijske energije korištenjem Arrheniusove jednadžbe.

Aktivnost: Online kinetička aktivnost

Koristeći simulaciju temeljenu na webu, studenti će proučavati osnovne korake mehanizma i kako se on odnosi na brzinu reakcije i teoriju sudara.

#10: Opća ravnoteža

• 6 Razdoblja nastave
• 4 skupa problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Značajke i uvjeti kemijske ravnoteže
• Izraz ravnoteže izveden iz stopa
• Čimbenici koji utječu na ravnotežu
• Le Chatelierov princip
• Konstanta ravnoteže
• Rješavanje problema ravnoteže

laboratoriji

Određivanje K_cs različitim početnim koncentracijama

Učenici spektrofotometrom određuju K_cod niza reakcija.

Aktivnost: Online aktivnost ravnoteže plinske faze

U online ispitivačkoj aktivnosti, studenti su u stanju manipulirati okolinom i proizvesti stresove koji potvrđuju tendenciju Le Chatelierovog načela.

#11: Kiseline i baze

• 8 Razdoblja nastave
• 4 Skupovi problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Definicija i priroda kiselina i baza
• K_Ui pH ljestvica
• pH jakih i slabih kiselina i baza
• Poliprotonske kiseline
• pH soli
• Struktura kiselina i baza

laboratoriji

Određivanje K_apolutitracijom

Učenici rade titraciju u kojoj se ½ titrirane slabe kiseline neutralizira (tj. središnja točka), a zatim K_aje određen.

#12: Buffers, K_spi titracije

• 11 Razdoblja nastave
• 6 skupova problema
• 4 kviza
• 1 Ispit

teme

• Karakteristike i kapacitet odbojnika
• Titracije i pH krivulje
• Odabir acidobaznih indikatora
• pH i topljivost
• K_spIzračuni i produkt topljivosti

laboratoriji

Vođeno ispitivanje : Vrste titracija

Učenici istražuju titracijske krivulje radeći titracije različitih kombinacija slabih i jakih kiselina i baza.

Vođeno ispitivanje : Priprema pufera

S obzirom na izbor kemikalija, studenti pripremaju pufer zadanog pH.

Molarna topljivost i određivanje K_sp

Učenici pronalaze K_spkalcijevog hidroksida uz potenciometrijsku titraciju uz dodatak indikatora metiloranža za provjeru.

#13: Termodinamika

• 10 Razdoblja nastave
• 5 skupova problema
• 3 kviza
• 1 Ispit

teme

• Zakoni termodinamike
• Spontani proces i entropija
• Spontanost, entalpija i slobodna energija
• Besplatna energija
• Slobodna energija i ravnoteža
• Stopa i spontanost

laboratoriji

Topivost i određivanje ΔH°, ΔS°, ΔG° kalcijevog hidroksida

Učenici prikupljaju i analiziraju podatke za određivanje ΔH°, ΔS° i ΔG° kalcijevog hidroksida.

#14: Elektrokemija

• 8 Razdoblja nastave
• 5 skupova problema
• 4 kviza
• 1 Ispit

teme

• Balansiranje redoks jednadžbi
• Elektrokemijske ćelije i napon
• Nernstova jednadžba
• Spontane i nespontane jednadžbe
• Kemijske primjene

laboratoriji

Voltaic Cell Lab

Učenici pronalaze redukcijske potencijale niza reakcija pomoću naponskih ćelija/multimetara i izrađuju vlastitu tablicu redukcijskih potencijala. Napravit će se razrjeđenja, a testirat će se i Nernstova jednadžba.

Konačni pregled AP-a

• 16 Razdoblja nastave
• 4 kviza
• 4 Ispiti

teme

• Pregled SVIH tema
• 4 ispita AP-Style Review
• Lažni AP test

laboratoriji

Zeleni kristalni laboratorij

Niz laboratorija dovršenih u razdoblju od 4 tjedna. Učenici rade vlastitim tempom u paru. Cilj ovog laboratorija je odrediti empirijsku formulu kristala ferioksalata. Uključuje sljedeće eksperimente:

• Pokus 1: Sinteza kristala
• Pokus 2: Standardizacija KMnO₄redoks titracijom
• Pokus 3: Određivanje % oksalata u kristalu redoks titracijom
• Pokus 4: Standardizacija NaOH kiselinsko/baznom titracijom
• Pokus 5: Određivanje % K⁺i Fe₃⁺kromatografijom ionske izmjene i titracijom s dvostrukom točkom ekvivalencije
• Pokus 6: Određivanje % vode u hidratiziranom kristalu

Zeleni kristali!!! Zapravo, zeleni kristali za laboratorij izgledaju još hladnije od toga.

Savjeti za podučavanje AP kemije

Ovo su neki savjeti koje sam smislio za nastavnike kemije na temelju svojih iskustava kao učenika na tečaju. Mnogo sam se mučio s kemijom u srednjoj školi (djelomično zato što moj profesor nije bio baš dobar), pa evo nekoliko stvari za koje mislim da bi mi pomogle u to vrijeme.

1. savjet: riješite puno oglednih zadataka u razredu (i temeljito pregledajte domaću zadaću)

Dok sam studirao kemiju, bilo mi je teško razumjeti kako riješiti složene probleme s više koraka. Često ih nisam mogao sam shvatiti, čak ni kad sam čitao primjere u udžbeniku i vidio da moj učitelj prolazi kroz slične primjere. Savjetovao bih učiteljima da rade što više uzoraka zadataka u razredu.

Važno je studentima dati osnovne informacije, ali prolazak kroz uzorke problema korak po korak najvrjednija je praktična uputa koju možete pružiti. Također biste trebali proći kroz zadatke domaće zadaće u razredu kako bi učenici mogli vidjeti gdje su točno pogriješili i zašto. Potaknite učenike da pokušaju ponoviti probleme s novim informacijama koje su naučili za jačanje ispravnih metoda.

Savjet 2: Ponudite dodatne sesije pomoći

Budući da je AP kemija tako zahtjevna nastava, vjerojatno će mnogi učenici biti zainteresirani za dodatnu pomoć izvan predviđenog razdoblja nastave. Iako bi učenike trebalo poticati da preuzmu inicijativu u traženju pomoći, mislim da je također dobra ideja odrediti određeno vrijeme kada ćete biti dostupni nakon škole.

Odvojite nekoliko sati izvan nastave jedan ili dva dana u tjednu i potaknite učenike da vam se obrate sa svim pitanjima ili nedoumicama koje imaju u vezi sa razredom. Također možete odvojiti vrijeme za ponavljanje prije svakog ispita na koje se pozivaju svi studenti da prisustvuju. To čak može uključivati ​​igre i natjecanja na temu kemije (ako su vaši učenici pravi štreberi, svidjet će im se ovo).

Savjet 3: Dajte učenicima stvarne AP praktične testove

Kako bi se učinkovito pripremili za AP test, učenici se moraju naviknuti na format i vrijeme. Kako se približavate ispitu, provedite nekoliko simultanih AP testova. Prevedite ocjene na to gdje bi one pale na AP ljestvici kako bi učenici imali bolju predodžbu o tome gdje postižu bodove i koliko trebaju učiti da postignu svoje ciljeve. To će im pomoći dati veću motivaciju za učenje i natjerati one koji zaostaju da se ozbiljno pozabave poboljšanjem svojih rezultata.

Ocjene na pravim AP praktičnim testovima pomoći će zapaliti vatru učenicima koji imaju tendenciju odgađanja i gužvanja.

Savjeti za studente kemije AP

S druge strane, ako ste student kemije na AP-u, možda će vam ovi savjeti pomoći da budete uspješni u ovom izazovnom razredu.

Savjet 1: Budite pažljivi na nastavi

Očito, zar ne? Pa, ne nužno; izolacija tijekom predavanja je nešto za što smo svi krivi jer smo ljudska bića. Međutim, ovo je sat u kojem stvarno, stvarno morate obratiti pažnju na objašnjenja vašeg učitelja. Teško je samostalno učiti kemiju jer ne pamtite samo činjenice, već učite kako raditi različite vrste izračuna i snalaziti se u hrpi novih terminologija. Ako možete obratiti pozornost samo na jednu stvar, neka to budu primjeri zadataka koje vaš učitelj radi u razredu. Vodite bilješke o koracima rješenja tako da ih možete koristiti u budućnosti i osvježiti pamćenje.

Savjet 2: Postavljajte puno pitanja (i potražite pomoć ako vam je potrebna!)

Ako nešto ne razumijete, potražite pojašnjenje što je prije moguće. AP Chemistry nije tečaj na kojem možete pustiti da nekoliko stvari padne po strani i svejedno proći. Informacije se nadograđuju same od sebe, stoga je ključno da dobro razumijete svaki koncept. Rupe u znanju će vam se na kraju vratiti! Ako se ne osjećate kao da dobivate dovoljno objašnjenja na satu, nemojte se bojati zamoliti svog učitelja za dodatnu pomoć.

Savjet 3: Nemojte zaostajati

Bit će primamljivo reći 'oh, zapravo ne trebam raditi ovaj skup problema' ili 'eh, pročitat ću ovo poglavlje kasnije.' Ali ako to učinite previše puta, prije nego što shvatite nećete imati pojma što se događa u razredu. Ovaj tečaj vrlo brzo prelazi s jednog složenog koncepta na drugi, tako da si ne možete priuštiti zaostajanje. Kao što sam spomenuo, koncepti se nadograđuju jedan na drugi. Ako primijetite da poskliznete i izgubite dodir s onim što se događa na tečaju, zamolite svog nastavnika za dodatnu pomoć što je prije moguće kako biste riješili problem.

Savjet 4: Nabavite knjigu recenzija i pregledajte koncepte tijekom cijele godine

Knjige s recenzijama mogu biti od velike pomoći za AP Chemistry jer su dobro organizirani katalozi svih različitih koncepata koje ćete naučiti na tečaju. Toliko je toga upakirano u nastavni plan i program da Preporučio bih da kupite knjigu kako biste se imali na čemu temeljiti dok pregledavate materijal.

Knjigu s pregledom možete koristiti za vježbene probleme i sesije pregleda AP-a tijekom cijele godine. Svakih nekoliko mjeseci ponovite sve što ste dosad naučili kako bi informacije bile u vašem umu. Evo mog popisa najboljih knjiga s recenzijama za AP Chemistry da vam dam malu prednost.

Knjige s recenzijama jasnije će vam prikazati strukturu tečaja kako se ne biste izgubili u svojim bilješkama!

Zaključak

Da rezimiramo, nastavni plan i program kemije AP vrti se oko šest 'velikih ideja,' koje su glavne teme koje pokrivaju specifičnije koncepte pod nazivom 'Trajna razumijevanja'. Očekuje se da će svaki kolegij AP kemije dati studentima vještine potrebne za razumijevanje ovih većih tema i povezati ih s osnovnim činjeničnim znanjem o detaljima kemije.

Dodatno, učinkovit program tečaja daje zadatke koji studentima omogućuju svladavanje sedam 'znanstvenih praksi' utvrđene smjernicama tečaja. Također će se pridržavati pravila utvrđenih Zahtjevima kurikuluma.

java verzija linuxa

Nekoliko savjete koje bih preporučio za podučavanje ovog tečaja su:

#1: Riješite puno oglednih zadataka u razredu
#2: Ponudite ugrađene dodatne sesije pomoći
#3: Administracija službenih praktičnih AP testova

Neki savjete koje bih preporučio studentima koji žele dobro napredovati u kemiji su:

#1: Budite pažljivi na nastavi
#2: Postavljajte pitanja i potražite pomoć ako vam je potrebna
#3: Izbjegavajte opuštanje i zaostajanje
#4: Upotrijebite knjigu s pregledom kao dopunu materijalima za razred

AP Chemistry je brzi tečaj koji pokriva složene koncepte, ali s logično oblikovanim nastavnim planom i zajedničkim naporom učenika i nastavnika, tečaj može biti prosvjetljujući uvod u temeljni aspekt funkcioniranja svijeta!

Što je sljedeće?

Je li AP kemija doista tako izazovna kao što neki ljudi misle? Pročitajte ovaj članak za detaljan pregled razine težine tečaja (i ispita) .

Trebate pomoć oko pripreme za završni ispit? Pogledajte moj ultimativni vodič za učenje AP kemije!

Tražite pomoć s određenim temama iz kemije? Imamo članke koji pokrivaju sve od Bohrovog atomskog modela do trendovi atomskog radijusa za uravnoteženje kemijskih jednadžbi i sedam jakih kiselina .