java valjani identifikatori
Kemija je važan predmet koji ćete svakako morati znati ako planirate upisati kemiju ili neki drugi znanstveni smjer na koledžu. Jedna stvar s kojom biste trebali biti upoznati je zakon održanja mase. Što je? A kako se koristi u kemiji?
Nastavite čitati kako biste saznali što je zakon održanja mase i kako je nastao. Također ćemo vam dati neke primjere zakona o održanju mase kako bismo vam pomogli da bolje razumijete koncept.
Što je zakon o održanju mase?
Prvo, što je točno zakon održanja mase? Ovaj zakon navodi da u zatvorenom sustavu, materija se ne može niti stvoriti niti uništiti - može samo promijeniti oblik.
Drugačije rečeno, količina ili masa materije u izoliranom sustavu će stalno biti postojan bez obzira na bilo kakve kemijske reakcije ili fizičke promjene koje se događaju. (Imajte na umu da je izolirani ili zatvoreni sustav onaj koji nije u interakciji sa svojom okolinom.)
Ovaj zakon je važan u kemiji, posebno kada se kombiniraju različiti materijali i ispituju reakcije među njima.
U kemiji to kaže zakon održanja mase masa produkata (kemijskih tvari nastalih kemijskom reakcijom) uvijek će biti jednaka masi reaktanata (tvari koje čine kemijsku reakciju).
Zamislite to kao nešto slično balansiranju algebarske jednadžbe. Obje strane oko znaka jednakosti mogu izgledati drugačije (na primjer, 6 a + 2 b = 20), ali još uvijek predstavljaju istu ukupnu količinu. Ovo je slično tome kako masa mora biti konstantna za svu materiju u zatvorenom sustavu—čak i ako ta materija mijenja oblik!
Ali kako funkcionira zakon održanja mase?
if-else izjava java
Kada tvar prolazi kroz kemijsku reakciju, mogli biste pretpostaviti da dio ili čak sva prisutna tvar nestaje, ali zapravo, jednostavno mijenja oblik.
Razmislite o tome kada se tekućina pretvara u plin. Možda mislite da je materija (u ovom slučaju tekućina) jednostavno nestala. Ali ako biste stvarno mjerili plin, otkrili biste da se početna masa tekućine zapravo nije promijenila. To znači da tvar, koja je sada plin, još uvijek ima istu masu koju je imala kad je bila tekućina (da - i plin ima masu!).
Koja je povijest iza zakona o očuvanju mase?
Iako su mnogi ljudi, uključujući stare Grke, postavili znanstvene temelje potrebne za otkriće zakona održanja mase, francuski kemičar Antoine Lavoisier (1743.-1794.) koji se najčešće pripisuje njegovom otkrivaču. To je i razlog zašto se zakon povremeno naziva Lavoisierovim zakonom.
Lavoisier izgleda ponosno na svoje otkriće.
U kasnim 1700-ima, Lavoisier je eksperimentima dokazao da ukupna masa jest ne promjena u kemijskoj reakciji, što ga je navelo da izjavi da je materija uvijek očuvana u kemijskoj reakciji.
Lavoisierovi eksperimenti označili su prvi put da je netko jasno testirao ovu ideju o očuvanju materije mjerenjem mase materijala prije i nakon što su prošli kroz kemijsku reakciju.
U konačnici, otkriće zakona održanja mase bilo je neizmjerno značajno za polje kemije jer dokazao je da materija nije jednostavno nestajala (kao što se činilo) nego je radije mijenjala oblik u drugu tvar jednake mase.
očisti predmemoriju npm
Koji su neki primjeri zakona očuvanja mase?
Primjeri zakona održanja mase korisni su za vizualizaciju i razumijevanje ovog ključnog znanstvenog koncepta. Evo dva primjera za ilustraciju kako ovaj zakon funkcionira.
Primjer 1: Krijes/logorska vatra
Jedan uobičajeni primjer na koji ćete naići je slika lomače ili logorske vatre.
Zamislite ovo: skupili ste štapiće s prijateljima i zapalili ih šibicom. Nakon nekoliko tostiranih marshmallowa i pjesama uz logorsku vatru, shvatite da je krijes ili logorska vatra koju ste sagradili potpuno izgorjela. Sve što vam je ostalo je mala hrpica pepela i malo dima.
Vaš početni instinkt bi mogao pretpostaviti da je dio izvorne mase štapića iz logorske vatre nekako nestao. Ali zapravo nije—ijednostavno se transformirao!
U ovom scenariju, dok su štapići gorjeli, spojili su se s kisikom u zraku i pretvorili se ne samo u pepeo, već i u ugljični dioksid i vodenu paru. Kao rezultat toga, izmjerili smo ukupnu masu drvenih štapića i kisika prije zapaliti štapove, otkrili bismo to ta je masa jednaka masi pepela, ugljičnog dioksida i vodene pare zajedno.
niz nizova u c programiranju
Primjer 2: Svijeća koja gori
Sličan zakon održanja mase primjer je slika goruće svijeće.
Za ovaj primjer zamislite običnu svijeću s voskom i fitiljem. Međutim, nakon što svijeća potpuno izgori, možete vidjeti da ima definitivno mnogo manje voska nego što ga je bilo prije nego što ste je zapalili. To znači da je dio voska (ne sav, kao što ste vjerojatno primijetili kod svijeća koje ste palili u stvarnom životu!) pretvoren u plinovi -naime,vodena para i ugljikov dioksid.
Kao što je prethodni primjer s lomačom pokazao, nikakva materija (a time ni masa) ne gubi se procesom gorenja.
10 od 50
Rekapitulacija: Što je zakon održanja mase?
Zakon održanja mase znanstveni je zakon koji je popularizirao i sistematizirao francuski kemičar iz 18. stoljeća Antoine Lavoisier.
Prema zakonu, u izoliranom sustavu materija se ne može stvoriti niti uništiti—samo promijenio. To znači da će ukupna masa svih tvari prije kemijske reakcije biti jednaka ukupnoj masi svih tvari nakon kemijske reakcije. Jednostavno rečeno, materija (a time i masa) jest stalno sačuvan, čak i ako tvar promijeni kemijski ili fizički oblik.
Poznavanje ovog znanstvenog zakona važno je za proučavanje kemije, pa ako planirate ući u ovo područje, svakako ćete željeti razumjeti što je zakon održanja mase!
Što je sljedeće?
Postoje li druge znanstvene teme koje želite pregledati? Onda imate sreće! Naši će vas vodiči naučiti mnoštvu korisnih tema, od kako pretvoriti Celzijeve stupnjeve u Fahrenheite , do kolika je gustoća vode kako uravnotežiti kemijske jednadžbe.
Trebate li pomoć u prepoznavanju stilskih tehnika u knjizi koju čitate za sat engleskog? Neka naš sveobuhvatan popis najvažnijih književnih sredstava pružiti ti ruku!