Vježbanje pitanja s besplatnim odgovorom jedna je od najboljih stvari koje možete učiniti kako biste poboljšali svoj AP rezultat iz kemije. Ne samo da ćete briljirati u odjeljku s besplatnim odgovorima, već ćete također toliko dobro poznavati gradivo da će pitanja s višestrukim izborom biti laka.
U ovom ću vam članku ispričati sve o dijelu ispita s besplatnim odgovorima, dati vam nekoliko savjeta o tome kako riješiti AP Chemistry FRQ i proći kroz nekoliko uzoraka problema s nedavnih ispita kako biste mogli osjetiti kakvi su!
Koji je format AP odjeljka za kemiju s besplatnim odgovorom?
Dio ispita AP Chemistry s besplatnim odgovorima čini se zastrašujućim jer je duži od dijelova s besplatnim odgovorima na većini drugih AP testova i uključuje mnogo izračuna i eksperimenata koje morate protumačiti.
Najvažnija stvar koju možete učiniti jest ostati smiren te ostati usredotočen i metodičan u svom pristupu svakom pitanju. Nije tako strašno ni teško kao što izgleda ako ste se dobro pripremili za ispit i koristite zdrav razum!
Evo pregleda formata odjeljka za besplatne odgovore:
- 105 minuta (1 sat 45 minuta)
- Dopuštena uporaba kalkulatora
- Ukupno sedam pitanja
- Tri duga odgovora vrijedna po 10 bodova
- Četiri kratka odgovora vrijedna po 4 boda
- Pitanja s dugim odgovorom uvijek su na prvom mjestu!
Bit ćete testirani na sljedećim vještinama (koje mogu biti povezane s bilo kojom temom u kurikulumu kemije AP):
- Eksperimentalni dizajn
- Analiziranje stvarnih laboratorijskih podataka za prepoznavanje uzoraka i objašnjenje fenomena
- Izrada ili analiza dijagrama molekula i atoma za objašnjenje opažanja
- Prevođenje između različitih prikaza podataka
- Slijedeći logične korake za analizu i rješavanje problema
OK, sve to ima smisla, ali kako točno riješiti ova duga, komplicirana pitanja? U sljedećem odjeljku, Proći ću kroz vodič korak po korak kako pristupiti AP Chemistry FRQ-ovima .
stajati
Kako riješiti AP kemijska pitanja s besplatnim odgovorom
Važno je imati plan igre za dio sa slobodnim odgovorom. Moj prvi savjet je da se ne osjećate obveznim postavljati pitanja redom! Odvojite nekoliko minuta (ne više od 5-10) na početku odjeljka kako biste pregledali sve i odlučili kojim se pitanjem prvo želite pozabaviti. Najbolje je početi sa svojim jakim stranama kako biste na kraju imali više vremena za izazovna pitanja.
Trebali biste potrošiti najviše 20 minuta na svako dugo pitanje s besplatnim odgovorom i 10 minuta na svako kratko pitanje s besplatnim odgovorom. Pazite na vrijeme da vam ne pobjegne! Evo nekoliko osnovnih koraka koje trebate poduzeti da biste riješili pitanja s besplatnim odgovorom:
1. korak: shvatite što znate
Prvo procijenite informacije koje vam pitanje daje. Može biti zbunjujuće izdvajati podatke koji su ugrađeni u uvod uvijek iznova dok prolazite kroz različite dijelove pitanja. Olakšajte si stvari tako da zapišete vrijednosti koje ste dali uz pitanje tako da vam budu lako dostupne kada vam zatrebaju. Također biste trebali odvojiti vrijeme za razumijevanje (barem na općoj razini) opisanog eksperimenta kako se ne biste osjećali zbunjeno i preopterećeno kada počnete čitati pitanje.
Korak 2: Zaronite u pitanje
Za svaki dio pitanja pročitajte upute i zapitajte se sljedeće:
Trebate li napraviti neke izračune?
Odlučite koje ćete jednadžbe trebati (ako postoje) i zapišite ih. Napravite potrebne izračune na temelju brojeva koje ste izdvojili u prethodnom koraku i bilo kojih brojeva koje ste dobili u ovom dijelu pitanja. Obavezno pokažite svoj rad! Nemojte brisati svoje izračune i još jednom provjerite sve kako biste bili sigurni da imate točne jedinice i da vaš odgovor ima logičan smisao.
Traži li vas pitanje da opravdate ili objasnite svoj odgovor?
Ako je tako, nemoj zanemarite ove upute. U mnogim ćete slučajevima za svoj odgovor dobiti bodove samo ako ga možete adekvatno objasniti. Upotrijebite konkretne dokaze da poduprete svoj odgovor (govorimo o čvrstim podacima). Čak i ako vam se nešto čini očiglednim, izgovorite to što je jasnije moguće kako biste bili sigurni da ćete zaraditi bodove!
Trebate li nacrtati dijagram?
Iako niti jedno od pitanja s besplatnim odgovorom na koja ću proći u sljedećem odjeljku to ne zahtijeva, neka će od vas pitanja tražiti da nacrtate dijagrame. Na primjer:
Ako morate odgovoriti na ovakvo pitanje, pokušajte biti što jasniji. Prvo nacrtajte svoj odgovor na starom papiru ako se ne osjećate sigurni kako bi konačni proizvod bio uredan i nedvosmislen. Usput, evo odgovora:
Korak 3: Dvaput provjerite
Osvrnite se na pitanje kako biste bili sigurni da niste ništa propustili ili izostavili objašnjenja. Ponovno pročitajte svaki dio i povežite ga izravno s njegovom posljedicom u svom odgovoru tako da pokupite sve točke koje možete!
Također biste trebali proći kroz način na koji ste pronašli svaki odgovor kako biste bili sigurni da niste napravili neke čudne pogreške koje ste propustili prvi put.
Konačno, ponovno provjerite odgovarajuće jedinice. Pogreške u pretvorbi jedinica uobičajene su glupe pogreške koje su stvarno, stvarno frustrirajuće ako ste znali kako ispravno riješiti problem na drugi način.
Jeste li se sjetili pretvoriti mililitre u litre?
AP Chemistry FRQ Primjeri
Proći ću kroz proces rješenja za SA više pitanja svake vrste kako biste dobili bolju predodžbu o tome kakav će test biti. Primijetite da ova pitanja isprva izgledaju složena i opterećujuća, ali ako ostanete mirni i metodično ih razložite, neće na kraju biti tako loša!
Uzorak dugog slobodnog odgovora
Evo primjera dugog pitanja s besplatnim odgovorom s ispita 2014.:
Ovdje je gomila informacija, pa krenimo od početka. Ono što znamo iz kratkog uvoda je da pH 0,20 M 50 mL uzorka propanske kiseline je 2,79 na 25 stupnjeva Celzijusa. Postoji i jednadžba koja pokazuje kako kiselina reagira s vodom i koji proizvodi nastaju tom reakcijom.
Sada smo spremni pozabaviti se dijelom (a):
Gdje je konjugirani kiselinsko-bazni par u jednadžbi? Dva su para koja biste potencijalno mogli navesti za ovaj odgovor:
CH3CH2COOH (kiselina) i CH3CH2GUGUTATI-(baza)
ILI
H30+(kiselina) i H20 (baza)
Znamo da je prvi spoj propanska kiselina, a gubitak atoma vodika kroz reakciju stvara bazični spoj na desnoj strani jednadžbe. Suprotno tome, voda u prvoj polovici jednadžbe je baza koja postaje kiselina kada pokupi atom vodika iz propanoične kiseline.
Da biste shvatili ovu točku, trebali biste označiti svaki spoj navodeći koji je kiselina, a koji baza. Uvijek pažljivo čitajte upute jer biste mogli izgubiti bodove - ne mogu vam reći dovoljno!
Prijeđimo na dio (b):
Koja je vrijednost Kaza propanoičnu kiselinu na temperaturi navedenoj u pitanju? Samo trebamo dodati neke vrijednosti u jednadžbu za Ka, koji vam je dan na listu s formulama za test:
Hmm, izgleda još ne možemo unijeti vrijednosti jer ne znamo molarnost H30+ , koji bi morao ići u [H+] mjesto u jednadžbi. Tu vrijednost možemo pronaći pomoću ove druge jednadžbe iz obrasca s formulama:
To znači:
-pH = log[H+]
10-pH= [H+]
10-2,79= [H30+]
1,6 x 10-3 M = [H30+]
Ova vrijednost za molarnost H 30+jednaka je molarnosti CH3CH2GUGUTATI-. Jednaka količina svakog mora biti stvorena jednadžbom jer se atomi vodika uklanjaju i dodaju u omjeru 1:1. Naoružani ovim novim informacijama, možemo se vratiti na Kajednadžba:
Uključimo naše vrijednosti:
Ka= [H30+][CH3CH2GUGUTATI-] / [CH3CH2COOH]
Ka= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
Ka= (1,6 x 10-3 M )2/0,2 M
Ka= 1,3 x 10-5
- Jedan za točno rješavanje za [H30+]
- Jedan za uključivanje pravih vrijednosti u Kajednadžba
- Jedan za rješavanje za Kaispravno
OK, sada dio (c)!
Oh sranje, ovaj ima DIJELOVE UNUTAR DIJELA. Nemojte paničariti; imaš ovo. To je samo točno ili netočno plus objašnjenja odgovora! Objašnjenja za ovu vrstu pitanja su vrlo važna. Ako svoj odgovor ne obrazložite na odgovarajući način, nećete dobiti niti jedan bod čak i ako je sam odgovor točan. Na ovom pitanju možete osvojiti ukupno dva boda, po jedan za svaki odgovor I objašnjenje.
dio (i):
U otopini će OH ioni iz NaOH reagirati s CH3CH2COOH da nastane voda i CH3CH2GUGUTATI-ovako (reakcija hidrolize):
pH dobivene otopine bit će VEĆI od 7 zbog stvaranja novog bazičnog spoja u ekvivalentu. To znači ja lažno je!
Dio (ii):
Ako dvije kiselinske otopine imaju isti pH, ali je jedna s klorovodičnom kiselinom, a druga s propionskom kiselinom, bi li prva otopina nužno imala nižu molarnu koncentraciju HCl?
HCl je jaka kiselina koja potpuno ionizira u otopini, dok propionska kiselina samo djelomično ionizira. Za proizvodnju iste molarne koncentracije H potrebno je manje mola HCl30+i postići ekvivalentnu pH razinu otopine propionske kiseline. Ovo je istina!
Sljedeći dio pitanja nudi novi scenarij, pa razmislimo o onome što smo naučili iz dodanog opisa. Dakle, student titrira 25 mL ~tajnovite otopine~ (misteriozne vijuge dodane za dramatičan štih) propanske kiseline s 0,173 M NaOH i doseže krajnju točku titracije nakon što je dodano 20,52 mL NaOH.
Sada na dio (d)!
Na temelju ovih informacija dio (d) traži od nas odrediti molaritet propanske kiseline.
Prvi, koliko je molova NaOH stavljeno u otopinu? To možemo pronaći množenjem ukupnog volumena otopine NaOH s njezinim molaritetom:
(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10-3mol
pretvoriti niz u cijeli broj
Ukupno 3,55 x 10-3molova NaOH stavljeno je u otopinu. Budući da je titracija dosegla točku ekvivalencije u to vrijeme, to znači da broj molova dodanog NaOH morao bi biti isti kao broj molova propanske kiseline u izvornoj otopini. Ako podijelimo 3,55 x 10-3mol propanske kiseline prema broju litara kiseline u izvornoj otopini dobit ćemo molaritet:
3,55 x 10-3 mol propanske kiseline / 0,025 L propanske kiseline = 0,142 M
Za ovaj dio, dobivate jedan bod za točan izračun broja molova kiseline u točki ekvivalencije i jedan bod za točnu molarnost.
Dio (e) je pitanje kritičkog razmišljanja o novom eksperimentu.
Bi li učenik morao koristiti drugi indikator da bi odredio koncentraciju otopine kiseline s pKaod 4,83? Na temelju našeg Kaizračune u dijelu b, možemo upotrijebiti jednu od jednadžbi na listu s formulama da izračunamo pKaza izvornu propionsku kiselinu i usporedite dvije vrijednosti.
pKa= -logKa
pKa= -log(1,3 x 10-5)
pKa= 4,89
Dva pKavrijednosti od 4,83 i 4,89 su prilično blizu jedna drugoj, tako da ne biste morali koristiti drugi indikator u novoj titraciji. Ispravan odgovor je na ne slažu se s tvrdnjom učenika. Ovdje dobivate jedan bod za neslaganje s tvrdnjom i objašnjavajući zašto, i dobivate drugi bod za izravnu usporedbu dva pKavrijednosti.
Uzorak pitanja s kratkim besplatnim odgovorom
Evo primjera kratkog pitanja s besplatnim odgovorom, također s ispita 2014.:
Kao što vidite, 'kratka' pitanja zapravo nisu tako kratka, ali nisu toliko zapletena kao duga. Nema toliko informacija za probaviti, a svaki dio pitanja je izravniji. Svaki dio ovog pitanja vrijedi jedan bod (ukupno 4 boda). Vaš odgovor mora sadržavati točan odgovor i ispravno obrazloženje/metodologija za stjecanje bodova!
Počevši od dijela (a):
Ovo je PV = nRT pitanje! Budući da želimo broj molova CO2, rješavamo za n. P je 1,04 atm, V je 1,00 L, R je plinska konstanta (0,08206 L atm mol−1K−1), a T je 1100 K.n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol−1K−1)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO2
Prelazak na dio (b):
U eksperimentu 1, izvorni broj molova CaCO3bilo bi ekvivalentno 50,0 g/(100,09 g/mol). Broj od 100,09 g/mol izračunat je zbrajanjem atomskih težina elemenata u spoju. Ovaj izračun daje nam 0,500 mol CaCO3ukupno.
Da se sve to razgradilo, brojka koju smo izračunali u dijelu a za broj molova CO2proizvedeno bi također bilo 0,500 mol, ali bilo je samo 0,0115 mol. Ova razlika znači da studentova tvrdnja mora biti lažna!
Sada se pozabavimo dijelom (c):
Što bi se dogodilo da se u posudu doda još plina i da tlak poraste na 1,5 atm? Hoće li se nakon toga vratiti na 1,04 atm?
Ravnoteža je postignuta u oba eksperimenta, što je rezultiralo konačnim tlakom od 1,04 atm. Reakcija bi se samo prilagodila dodanom plinu pomicanjem prema reaktantu. Tlak bi se vratio na ravnotežnu vrijednost od 1,04 atm kao višak CO2bio potrošen. Konačni tlak bi i dalje bio jednak 1,04 atm.
Na kraju ćemo odgovoriti na dio (d):
Možemo li pronaći Kstrs informacijama koje smo dobili? Da! Pritisak CO2u ovom eksperimentu također određuje konstantu ravnoteže jer je to tlak plina u ravnoteži. Samo je jedan plin uključen u reakciju, a mi već znamo njegov ravnotežni tlak, što znači da znamo i vrijednost konstante.Kstr= 1,04
Kako vježbati kemijsku kemiju Pitanja s besplatnim odgovorom
Možete pronaći AP Chemistry FRQ iz prethodnih godina (i njihova rješenja) na stranici College Board. Ispit je posljednji put značajno promijenjen 2014. (sedam pitanja s besplatnim odgovorom umjesto šest, i nema pitanja koja vas traže samo radi uravnoteženja jednadžbi), stoga imajte na umu da će ispiti 2014. i nadalje biti najtočniji prikaz onoga što možete očekivati vidjeti na testu. Evo poveznice na najnovija pitanja i objašnjenja odgovora:
2014. do 2019. AP pitanja iz kemije s besplatnim odgovorom
Također možete pogledati 2021 FRQ i njihove smjernice za bodovanje .
Za pristup ovim pitanjima nije potrebna prijava. Također možete pogledati moj članak u kojem su navedeni svi praktični testovi i kvizovi iz AP kemije dostupni online . Postoji još nekoliko neslužbenih praktičnih testova koji uključuju pitanja sa slobodnim odgovorima modelirana prema pitanjima na pravom ispitu.
java je nula
I koristite kalkulator dok vježbate (dobivate ga za dio s besplatnim odgovorom na pravom testu)! Ipak, definitivno nemojte koristiti pero. Taj dio ove slike je nebitan i mistificirajući.
Zaključak
Dio sa slobodnim odgovorima je za većinu učenika najzahtjevniji dio AP ispita iz kemije. Da biste bili dobri, morate imati dobro razumijevanje svih glavnih koncepata obuhvaćenih tečajem i biti u mogućnosti primijeniti ih na različite eksperimentalne scenarije. Većina ovih pitanja izgleda zastrašujuće, ali s njima se može nositi ako ih idete korak po korak i razbijate na manje dijelove.
Evo pregleda kako riješiti pitanja s besplatnim odgovorom:
- 1. korak: shvatite što znate
- Zapišite sve podatke koji su uključeni u pitanje
- Korak 2: Zaronite u pitanje
- Odredite koje su vam formule potrebne
- Napravite potrebne izračune
- Obrazložite svoje odgovore
- Nacrtajte dijagrame ako je primjenjivo
- Korak 3: Još jednom provjerite
- Provjerite jesu li vaše mjerne jedinice točne
- Provjerite imaju li vaši odgovori logični smisao
Vježbajte svoje vještine na pitanjima sa slobodnim odgovorima iz prošlih AP testova dok se ne osjećate ugodno. Zapamtite, pitanja iz testova prije 2014. malo će se razlikovati od trenutnih pitanja s besplatnim odgovorom; temeljite svoja očekivanja za pravi test na materijalu od 2014. nadalje!
Što je sljedeće?
Ako tražite više prakse kemije AP , pogledajte moj popis najboljih knjiga s recenzijama za ovogodišnji test. Gotovo svi uključuju pitanja sa slobodnim odgovorima oblikovana prema trenutnom formatu ispita.
Za holistički pogled na najučinkovitiji način učenja za ocjenjivanje na nastavi i završni ispit , pročitajte moj ultimativni vodič za učenje AP kemije.
Razmišljate li da sada počnete učiti ili to još malo odgoditi? Saznajte više o tome kada trebate ozbiljno pristupiti svojim planovima učenja za AP testove.